রোধের সমবায় এবং তুল্যাঙ্ক রোধ

Submitted by arpita pramanik on Sat, 01/26/2013 - 15:27

রোধের সমবায় এবং তুল্যাঙ্ক রোধ (Combination of Resistances and Equivalent resistance) :

তুল্যাঙ্ক রোধ (Equivalent Resistance) : ব্যবহারিক ক্ষেত্রে একাধিক রোধকে একত্রে যুক্ত করে মোট রোধের মান বাড়ানো বা কমানোর প্রয়োজন হয় । একে রোধের সমবায় বলা হয় । কোনো তড়িৎ-বর্তনীর দুই প্রান্তে একাধিক রোধ যুক্ত থাকলে বর্তনীতে যে প্রবাহ হয়, রোধগুলির পরিবর্তে ওই দুই প্রান্তের সঙ্গে একটি মাত্র রোধ যোগ করলে যদি প্রবাহমাত্রা একই থাকে, তবে ওই একটিমাত্র রোধকে সমবায়ের রোধগুলির তুল্যাঙ্ক রোধ বলে ।  

[1] রোধের শ্রেণি সমবায় (Series Combination of Resistances) :  r1, r2, r3 রোধগুলি শ্রেণি-সমবায়ে যুক্ত থাকলে তুল্যাঙ্ক-রোধ R = r1 + r2 + r3 হবে । কয়েকটি বিভিন্ন মানের রোধকে শ্রেণি সমবায়ে যুক্ত করলে তুল্যাঙ্ক রোধ ওই রোধগুলির সমষ্টির সমান হয় ।

[2] রোধের সমান্তরাল সমবায় (Parallel Combination of Resistances) : r1, r2, r3 রোধগুলি সমান্তরাল সমবায়ে যুক্ত থাকলে, তুল্যাঙ্ক রোধ R হলে, [tex]\frac{1}{R} = \frac{1}{{{r_1}}} + \frac{1}{{{r_2}}} + \frac{1}{{{r_3}}}[/tex] হবে । কয়েকটি বিভিন্ন মানের রোধকে সমান্তরাল সমবায়ে যুক্ত করলে তুল্যাঙ্ক রোধের অনোন্যক প্রতিটি রোধের অনোন্যকের সমষ্টির সমান হয় ।

নির্জল ব্যাটারি, রোধ, টর্চের বাল্ব এবং সুইচের সাহয্যে পরীক্ষা প্রদর্শন (Demonstration with dry batteries, resistances, torch light lamps and switch) : নির্জল ব্যাটারি, দুটি টর্চের বাল্ব কিছুটা তার এবং সুইচ জোগাড় করে পাশের চিত্র X, Y এবং Z -এর মত শ্রেণি সমবায় ও সমান্তরাল সমবায়ে যুক্ত করে বর্তনী সংযোগ ঘটিয়ে বালবগুলি কেমন জ্বলে তা লক্ষ করতে হবে । বাল্বের মধ্যে ফিলামেন্ট একটি রোধ ।

*****

Comments

Related Items

জারণ ও বিজারণ একসঙ্গে ঘটে

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া একই সঙ্গে ঘটে । অর্থাৎ, জারণ ও বিজারণ ক্রিয়া পরস্পরের পরিপূরক । কোনো বিক্রিয়ায় জারণ-ক্রিয়া ঘটলেই বিজারণ ক্রিয়াও ঘটবে । এই রকম রাসায়নিক বিক্রিয়াকে রেডক্স বিক্রিয়া বলা হয় । ...

কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ - ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড, নাইট্রিক অ্যাসিড, অক্সিজেন, পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড, ওজোন, পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট, হাইড্রোজেন পারক্সাইড, ফ্লুওরিন, রেড লেড, তরল ব্রোমিন, ক্লোরিন, কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ ...

জারণ বিজারণের ইলেক্ট্রনীয় মতবাদ

জারণ ও বিজারণ রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া । সাধারণত কোনো মৌলে বা যৌগে অক্সিজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে হাইড্রোজেনের বিযুক্তিকে জারণ এবং কোনো মৌলে বা যৌগে হাইড্রোজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে অক্সিজেনের বিযুক্তিকে বিজারণ বলা হয় । ...

সমযোজী যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য

সাধারণ তাপমাত্রায় বেশির ভাগ সমযোজী যৌগ সাধারণত তরল কিংবা গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে কিন্তু বেশি আণবিক গুরুত্ববিশিষ্ট সমযোজী মৌল বা যৌগগুলি কঠিন বা তরল হয় । সমযোজী যৌগে সমযোজী বন্ধন দৃঢ় প্রকৃতির, তার ফলে অণুগুলি স্থায়ী হয় । ...

ইলেক্ট্রনীয় যোজ্যতা বা তড়িৎ-যোজ্যতা

সাধারণ অবস্থায় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন এবং প্রোটন সংখ্যা সমান হওয়ার জন্য পরমাণু নিস্তড়িৎ হয় । সাধারণ নিয়মে পরমাণুর সংযোগ হওয়ার সময় ধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন এবং অধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে । ফলে কোনো পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় ...