সালফিউরিক অ্যাসিডের ধর্ম

সালফিউরিক অ্যাসিডের ধর্ম (Properties of Sulphuric acid) :

ভৌত ধর্ম :-

[i] বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিড বর্ণহীন, গন্ধহীন, তেলের মতো ভারী তরল পদার্থ । সেজন্য একে অয়েল অফ ভিট্রিয়ল বলে ।

[ii] সালফিউরিক অ্যাসিডের স্বাদ অম্ল ও আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.84 ;  

[iii] সালফিউরিক অ্যাসিডের স্ফুটনাঙ্ক 338°C ও হিমাঙ্ক 10.4°C ।

[iv] জলের সঙ্গে যেকোনো অনুপাতে মেশে ।

জলীয় দ্রবণ প্রস্তুতের সময় গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে কখনো জল ঢালা উচিত নয়, কারণ—  জল, গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে এলে প্রচুর তাপ উৎপন্ন হয় । এজন্য গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে জল ঢাললে প্রচন্ড তাপে জল হঠাৎ বাষ্পে পরিণত হয়, ফলে বিস্ফোরকের মতো পাত্র থেকে উৎক্ষিপ্ত হয় । এজন্য সালফিউরিক অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ তৈরি করতে হলে কখনো অ্যাসিডের মধ্যে জল ঢালা উচিৎ নয় । জলের মধ্যে ধীরে ধীরে অল্প অল্প করে সালফিউরিক অ্যাসিড যোগ করে নাড়তে হয় ।

রাসায়নিক ধর্ম :-

[i] জলের প্রতি আসক্তি:- জলের প্রতি গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের তীব্র আসক্তি আছে, তাই গাঢ় H₂SO₄ একটি তীব্র নিরুদক । চিনি, কাগজ, স্টার্চ জাতীয় পদার্থের জলীয় উপাদান শোষণ করে পদার্থগুলিকে কালো কার্বনে পরিণত করে ।

ফরমিক অ্যাসিড থেকে 1 অণু H₂O শোষণ করে কার্বন মনোঅক্সাইডে পরিণত করে ।

    HCOOH + H₂SO₄ = CO + [H₂O + H₂SO₄]

এই ধর্মের জন্য, আর্দ্র গ্যাস যার সঙ্গে গাঢ় H₂SO₄ -এর বিক্রিয়া হয় না, সেগুলি (O₂, H₂, Cl₂, N₂, CO₂ প্রভৃতি) শুষ্ক করতে গাঢ় H₂SO₄ ব্যবহৃত হয় ।

[ii] তাপের ক্রিয়া :- লোহিত-তপ্ত ঝামা পাথরের ওপর ফোঁটা ফোঁটা গাঢ় H₂SO₄ ফেললে বিয়োজিত হয়ে জল, সালফার ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে । এই অক্সিজেন অন্য পদার্থকে জারিত করে ।

   2H₂SO₄ = 2H₂O + 2SO₂ + O₂

সালফিউরিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে মার্বেল পাথরের তৈরি ইমারত ক্ষতিগ্রস্ত হতে পারে । কারণ— সালফিউরিক অ্যাসিডের সঙ্গে মার্বেল পাথর (CaCO₃) -এর রাসায়নিক বিক্রিয়া হয়, ফলে মার্বেল পাথরের তৈরি ইমারত ক্ষতিগ্রস্ত হয় । রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হল—

    CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

[iii]  জারণ ক্ষমতা :- উষ্ণ এবং গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) বিয়োজিত হয়ে জায়মান অক্সিজেন দেয় । এজন্য গাঢ় H₂SO₄ -এর জারণ ক্ষমতা দেখা যায় । 

    H₂SO₄ = H₂O + SO₂ + O↑

  গাঢ় H₂SO₄ কার্বনকে জারিত করে কার্বন ডাইঅক্সাইডে পরিণত করে । 

   2H₂SO₄ + C = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

[iv] ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :- ঠান্ডা ও লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের (H₂SO₄) সঙ্গে Fe, Mg, Al, Zn প্রভৃতি ধাতুর বিক্রিয়ায় সালফেট লবণ সৃষ্টি হয় এবং H₂ গ্যাস বেরোয় ।

    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ ;  Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

    2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂↑ ; Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 

 ঘন ও উত্তপ্ত H₂SO₄ -এর সঙ্গে Cu -এর বিক্রিয়ায় সালফেট লবণ ও SO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয় । ঠান্ডা অ্যাসিডের সঙ্গে কোনো বিক্রিয়া হয় না ।

    Cu + 2H₂SO₄ (ঘন ও গরম) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

H₂SO₄ শনাক্ত করণ :- গাঢ় বা লঘু H₂SO₄ কিংবা সালফেট লবণের জলীয় দ্রবণের সঙ্গে বেরিয়াম ক্লোরাইড অথবা বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণ যোগ করলে বেরিয়াম সালফেটের সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে । এই অধঃক্ষেপ HCl বা HNO₃ -তে অদ্রাব্য । এই বিক্রিয়া দ্বারা H₂SO₄ এবং সালফেট লবণ শনাক্ত করা যায় ।

    H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

    (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↑ + 2NH₄NO₃

*****