কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড [MnO₂]	(i)	নাইট্রিক অ্যাসিড [HNO₃]	(i)	অক্সিজেন [O₂]
(ii)	পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট [KMnO₄]	(ii)	গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড [H₂SO₄]	(ii)	ওজোন [O₃]
(iii)	পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট [K₂Cr₂O₇]	(iii)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iii)	ফ্লুওরিন [F]
(iv)	রেড লেড [Pb₃O₄]	(iv)	তরল ব্রোমিন [Br₂]	(iv)	ক্লোরিন [Cl₂]

কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ

জারক পদার্থ	জারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে জারণ করে
O₂	C + O₂ = CO₂	C -কে জারিত করে, C → CO₂
HNO₃	C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O	C -কে জারিত করে, C → CO₂
গাঢ় H₂SO₄	S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O	S -কে জারিত করে, S → SO₂
H₂O₂	PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O	PbS -কে জারিত করে, PbS → PbSO₄
Cl₂	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S ↓	H₂S -কে জারিত করে, H₂S → S

কয়েকটি বিজারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	কার্বন [C]	(i)	নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂]	(i)	হাইড্রোজেন [H₂]
(ii)	সোডিয়াম [Na]	(ii)	হাইড্রোব্রোমিন অ্যাসিড [HBr]	(ii)	হাইড্রোজেন সালফাইড [H₂S]
(iii)	অ্যালুমিনিয়াম [Al]	(iii)	হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড [HI]	(iii)	অ্যামোনিয়া [NH₃]
(iv)	স্ট্যানাস ক্লোরাইড [SnCl₂]	(iv)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iv)	সালফার ডাইঅক্সাইড [SO₂]

কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ :

বিজারক পদার্থ	বিজারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে বিজারিত করে
H₂	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
NH₃	3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
C	FeO + C = Fe + CO	FeO -কে বিজারিত করে, FeO → Fe
H₂S	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S	Cl₂ -কে বিজারিত করে, Cl₂ → HCl
CO	CuO + CO = Cu + CO₂	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu

একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হতে পারে না : কোনো একটি বিক্রিয়ায় একটি জারক দ্রব্য অপর একটি বিক্রিয়ায় বিজারক রূপে ব্যবহার করতে পারে ।

যেমন, SO₂ -এর সঙ্গে Br₂-এর বিক্রিয়ার সময় SO₂, Br₂ -কে বিজারিত করে HBr -এ পরিণত করে । এই বিক্রিয়ায় SO₂ বিজারক দ্রব্য ।

আবার H₂S -এর সঙ্গে SO₂ -এর বিক্রিয়ায় SO₂, H₂S -কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে । এখানে SO₂ জারক রূপে কাজ করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের জারণ ক্রিয়া :- H₂O₂, সালফিউরাস অ্যাসিডকে জারিত করে সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের বিজারণ ক্রিয়া :- ক্লোরিনকে H₂O₂ বিজারিত করে HCl -এ পরিণত করে ।

অনুরূপে নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂], আয়োডিন [I₂] প্রভৃতির জারণ এবং বিজারণ ক্ষমতা আছে ।

*****

48333 views

বর্ণালি (Spectrum)

সাদা আলো প্রিজমের মধ্য দিয়ে প্রতিসরণের ফলে বিশ্লিষ্ট হয়ে সাতটি বিভিন্ন বর্ণের আলোকগুচ্ছে পরিণত হয় । প্রিজম থেকে নির্গত এই আলোকগুচ্ছকে পর্দায় ফেললে, পর্দায় ওই সাতটি বিভিন্ন বর্ণের আলোক দ্বারা তৈরি চওড়া যে পটি পাওয়া যায়, তাকে বর্ণালি বলে । ...

আলোর বিচ্ছুরণ (Dispersion of light)

সাদা কিংবা কোনো বহুবর্ণী রশ্মিগুচ্ছের বিভিন্ন বর্ণে বিভাজিত হওয়ার ঘটনাকে আলোর বিচ্ছুরণ বলে । স্যার আইজ্যাক নিউটন আলোর বিচ্ছুরণ আবিষ্কার করেন । তিনি দেখতে পান যে, সূর্য রশ্মি (সাদা আলো) কাচের প্রিজমের ভিতর দিয়ে গেলে সাতটি বিভিন্ন বর্ণের রশ্মিতে ...

উত্তল লেন্স দ্বারা সৃষ্ট সদ্ ও অসদ প্রতিবিম্ব

উত্তল লেন্সের সাহায্যে বস্তুর যে প্রতিবিম্ব গঠিত হয়, তা লেন্সের চারটি ধর্মের ওপর নির্ভর করে । যে আলোক-রশ্মি লেন্সের আলোক কেন্দ্রের মধ্য দিয়ে যায়, প্রতিসরণের পর তার অভিমুখের কোনো পরিবর্তন হয় না । সদ্ ও অসদ বিম্বের মধ্যে পার্থক্য, লেন্স দ্বারা লক্ষবস্তুর যে প্রতিবিম্ব গঠিত ...

লেন্স সংক্রান্ত কয়েকটি সংজ্ঞা

লেন্সের উভয় তলই যদি গোলীয় হয় তবে এরা প্রত্যেকে একটি নির্দিষ্ট গোলকের অংশ হবে ।ওই গোলকের কেন্দ্রকে ওই তলের বক্রতা কেন্দ্র বলে । লেন্সের কোনো তল যে গোলকের অংশ হবে ওই গোলকের ব্যাসার্ধকে ওই তলের বক্রতা ব্যাসার্ধ বলে । যদি লেন্সের দুই তল গোলীয় হয় ...

আলোর প্রতিসরণ এবং ফোকাসিং ক্রিয়া

একটি উত্তল কিংবা অবতল লেন্সকে কয়েকটি ছোটো ছোটো খন্ডিত প্রিজমের সমষ্টি বলে মনে করা যেতে পারে । উত্তল লেন্সের ক্ষেত্রে এই প্রিজমগুলির ভূমি লেন্সের কেন্দ্রের দিকে অভিমুখী এবং লেন্সের কেন্দ্র থেকে যে প্রিজমটি যত দূরবর্তী তার প্রতিসারক কোণ তত বেশি । ...