কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড [MnO₂]	(i)	নাইট্রিক অ্যাসিড [HNO₃]	(i)	অক্সিজেন [O₂]
(ii)	পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট [KMnO₄]	(ii)	গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড [H₂SO₄]	(ii)	ওজোন [O₃]
(iii)	পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট [K₂Cr₂O₇]	(iii)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iii)	ফ্লুওরিন [F]
(iv)	রেড লেড [Pb₃O₄]	(iv)	তরল ব্রোমিন [Br₂]	(iv)	ক্লোরিন [Cl₂]

কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ

জারক পদার্থ	জারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে জারণ করে
O₂	C + O₂ = CO₂	C -কে জারিত করে, C → CO₂
HNO₃	C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O	C -কে জারিত করে, C → CO₂
গাঢ় H₂SO₄	S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O	S -কে জারিত করে, S → SO₂
H₂O₂	PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O	PbS -কে জারিত করে, PbS → PbSO₄
Cl₂	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S ↓	H₂S -কে জারিত করে, H₂S → S

কয়েকটি বিজারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	কার্বন [C]	(i)	নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂]	(i)	হাইড্রোজেন [H₂]
(ii)	সোডিয়াম [Na]	(ii)	হাইড্রোব্রোমিন অ্যাসিড [HBr]	(ii)	হাইড্রোজেন সালফাইড [H₂S]
(iii)	অ্যালুমিনিয়াম [Al]	(iii)	হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড [HI]	(iii)	অ্যামোনিয়া [NH₃]
(iv)	স্ট্যানাস ক্লোরাইড [SnCl₂]	(iv)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iv)	সালফার ডাইঅক্সাইড [SO₂]

কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ :

বিজারক পদার্থ	বিজারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে বিজারিত করে
H₂	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
NH₃	3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
C	FeO + C = Fe + CO	FeO -কে বিজারিত করে, FeO → Fe
H₂S	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S	Cl₂ -কে বিজারিত করে, Cl₂ → HCl
CO	CuO + CO = Cu + CO₂	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu

একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হতে পারে না : কোনো একটি বিক্রিয়ায় একটি জারক দ্রব্য অপর একটি বিক্রিয়ায় বিজারক রূপে ব্যবহার করতে পারে ।

যেমন, SO₂ -এর সঙ্গে Br₂-এর বিক্রিয়ার সময় SO₂, Br₂ -কে বিজারিত করে HBr -এ পরিণত করে । এই বিক্রিয়ায় SO₂ বিজারক দ্রব্য ।

আবার H₂S -এর সঙ্গে SO₂ -এর বিক্রিয়ায় SO₂, H₂S -কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে । এখানে SO₂ জারক রূপে কাজ করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের জারণ ক্রিয়া :- H₂O₂, সালফিউরাস অ্যাসিডকে জারিত করে সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের বিজারণ ক্রিয়া :- ক্লোরিনকে H₂O₂ বিজারিত করে HCl -এ পরিণত করে ।

অনুরূপে নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂], আয়োডিন [I₂] প্রভৃতির জারণ এবং বিজারণ ক্ষমতা আছে ।

*****

46735 views

বিভিন্ন রাশির ব্যবহারিক এবং SI একক

তড়িৎ পরিমাণের ব্যবহারিক এবং SI একক ‘কুলম্ব’ [coulomb] । যে পরিমাণ তড়িৎ সিলভার নাইট্রেট দ্রবণে পাঠালে রাসায়নিক ক্রিয়ার ফলে ক্যাথোডে 0.001118 গ্রাম সিলভার জমা হয়, সেই পরিমাণ তড়িৎকে 1 কুলম্ব [coulomb] ধরা হয় । এর প্রতীক C ।

ওহমের সূত্র (Ohm’s Law)

ওহমের সূত্র থেকে রোধের সংজ্ঞা পাই, কোনো পরিবাহীর দুই প্রান্তের বিভব-প্রভেদ এবং ওই পরিবাহীর মধ্য দিয়ে তড়িৎপ্রবাহমাত্রার অনুপাতকে ওই পরিবাহীর রোধ বলে । যেসব পরিবাহী ওহম-সূত্র মেনে চলে তাদের ওহমীয় পরিবাহী বলে । যেমন— তামা, অ্যালুমিনিয়াম, লোহা প্রভৃতি বেশির ...

তড়িচ্চালক বল ও বিভব-প্রভেদ

যে বাহ্যিক কারণ স্থির বস্তুকে গতিশীল করতে পারে বলবিজ্ঞানে তাকে বল বলা হয় । এর সঙ্গে সঙ্গতি রেখে তড়িৎ-কোশের তড়িতাধান চালনা করার ক্ষমতাকে বলা হয় তার 'তড়িচ্চালক বল' । যার প্রভাবে বা যে কারণে তড়িৎ-বর্তনীর কোনো অংশে রাসায়নিক কিংবা অন্য কোনো রকম ...

তড়িৎ-বিভব এবং বিভব-প্রভেদ

কোনো তড়িৎগ্রস্থ বস্তুর তড়িৎ-বিভব বলতে ওই বস্তুর এমন এক তড়িৎ-অবস্থা বোঝায়, যার দ্বারা বোঝা যায় ওই বস্তু অন্য কোনো বস্তুকে তড়িৎ দেবে কিংবা অন্য কোনো বস্তু থেকে তড়িৎ নেবে । অসীম দুরত্ব থেকে একক ধনাত্মক আধানকে তড়িৎ ক্ষেত্রের কোনো বিন্দুতে আনতে যে ...

তড়িতাধানের প্রবাহ - তড়িৎপ্রবাহ

কোনো পরিবাহী দিয়ে তড়িতাধানের প্রবাহ হলে তাকে তড়িৎপ্রবাহ বলা হয় । কিন্তু আধান ধনাত্মক ও ঋণাত্মক উভয় প্রকার হতে পারে । সুতরাং, কোন প্রকার আধানের প্রবাহ হলে তড়িৎপ্রবাহের সৃষ্টি হয় তা বোঝা দরকার । প্রচলিত নিয়ম হল, পরিবাহী দিয়ে ধনাত্মক আধানের প্রবাহ হলে ...