কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড [MnO₂]	(i)	নাইট্রিক অ্যাসিড [HNO₃]	(i)	অক্সিজেন [O₂]
(ii)	পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট [KMnO₄]	(ii)	গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড [H₂SO₄]	(ii)	ওজোন [O₃]
(iii)	পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট [K₂Cr₂O₇]	(iii)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iii)	ফ্লুওরিন [F]
(iv)	রেড লেড [Pb₃O₄]	(iv)	তরল ব্রোমিন [Br₂]	(iv)	ক্লোরিন [Cl₂]

কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ

জারক পদার্থ	জারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে জারণ করে
O₂	C + O₂ = CO₂	C -কে জারিত করে, C → CO₂
HNO₃	C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O	C -কে জারিত করে, C → CO₂
গাঢ় H₂SO₄	S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O	S -কে জারিত করে, S → SO₂
H₂O₂	PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O	PbS -কে জারিত করে, PbS → PbSO₄
Cl₂	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S ↓	H₂S -কে জারিত করে, H₂S → S

কয়েকটি বিজারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	কার্বন [C]	(i)	নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂]	(i)	হাইড্রোজেন [H₂]
(ii)	সোডিয়াম [Na]	(ii)	হাইড্রোব্রোমিন অ্যাসিড [HBr]	(ii)	হাইড্রোজেন সালফাইড [H₂S]
(iii)	অ্যালুমিনিয়াম [Al]	(iii)	হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড [HI]	(iii)	অ্যামোনিয়া [NH₃]
(iv)	স্ট্যানাস ক্লোরাইড [SnCl₂]	(iv)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iv)	সালফার ডাইঅক্সাইড [SO₂]

কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ :

বিজারক পদার্থ	বিজারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে বিজারিত করে
H₂	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
NH₃	3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
C	FeO + C = Fe + CO	FeO -কে বিজারিত করে, FeO → Fe
H₂S	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S	Cl₂ -কে বিজারিত করে, Cl₂ → HCl
CO	CuO + CO = Cu + CO₂	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu

একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হতে পারে না : কোনো একটি বিক্রিয়ায় একটি জারক দ্রব্য অপর একটি বিক্রিয়ায় বিজারক রূপে ব্যবহার করতে পারে ।

যেমন, SO₂ -এর সঙ্গে Br₂-এর বিক্রিয়ার সময় SO₂, Br₂ -কে বিজারিত করে HBr -এ পরিণত করে । এই বিক্রিয়ায় SO₂ বিজারক দ্রব্য ।

আবার H₂S -এর সঙ্গে SO₂ -এর বিক্রিয়ায় SO₂, H₂S -কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে । এখানে SO₂ জারক রূপে কাজ করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের জারণ ক্রিয়া :- H₂O₂, সালফিউরাস অ্যাসিডকে জারিত করে সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের বিজারণ ক্রিয়া :- ক্লোরিনকে H₂O₂ বিজারিত করে HCl -এ পরিণত করে ।

অনুরূপে নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂], আয়োডিন [I₂] প্রভৃতির জারণ এবং বিজারণ ক্ষমতা আছে ।

*****

48334 views

লেন্সের সংজ্ঞা ও বিভিন্ন প্রকারের লেন্স

দুটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক তল দ্বারা বেষ্টিত সমসত্ব এবং স্বচ্ছ প্রতিসারক মাধ্যমের অংশ বিশেষকে লেন্স বলে । তল দুটির উভয়েই গোলীয় [spherical] বা একটি গোলীয় এবং অপরটি সমতল হতে পারে । লেন্স দুই প্রকারের আছে - উত্তল লেন্স বা অভিসারী লেন্স এবং অবতল লেন্স বা অপসারি লেন্স ।

সোডিয়াম ক্লোরাইড বা খাদ্য লবণ

প্রতিদিন খাবারের সঙ্গে যে লবণ আমরা খেয়ে থাকি তাকেই খাদ্য লবণ বলে । সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি অজৈব নর্মাল লবণ । সাধারণ উষ্ণতায় সোডিয়াম ক্লোরাইড কঠিন, সাদা এবং কেলাসিত পদার্থ । খাদ্য লবণ গন্ধহীন এবং অনুদ্বায়ী পদার্থ । সোডিয়াম ক্লোরাইড তড়িৎযোজী যৌগ । ...

বস্তুর তাপগ্রাহিতা ও বস্তুর জলসম

কোনো বস্তুর উষ্ণতা 1 কেলভিন বা 1oC বৃদ্ধির জন্য যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন, তাকে ওই বস্তুর তাপগ্রাহিতা বা তাপধারকত্ব বলে । কোনো বস্তুর উষ্ণতা 1 কেলভিন বা 1oC বৃদ্ধির জন্য যে পরিমাণ তাপ লাগে, সেই পরিমাণ তাপ দিয়ে যত পরিমাণ জলের উষ্ণতা 1 কেলভিন ...

উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য বস্তুর গৃহীত বা বর্জিত তাপের পরিমাণ

1 গ্রাম বস্তুর 1oC উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য গৃহীত বা বর্জিত তাপ = s ক্যালোরি, m গ্রাম বস্তুর 1oC উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য গৃহীত বা বর্জিত তাপ = ms ক্যালোরি, অর্থাৎ, গৃহীত বা বর্জিত তাপ = বস্তুর ভর x আপেক্ষিক তাপ x উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাস । ...

ক্যালোরিমিতির মূলনীতি

ভিন্ন উষ্ণতার দুটি বস্তুকে পরস্পরের সংস্পর্শে রাখলে তাপীয় সাম্যাবস্থায় আসার জন্য তাদের মধ্যে তাপের আদান-প্রদান হয় । উষ্ণ বস্তুটি তাপ বর্জন করতে থাকে এবং শীতল বস্তুটি তাপ গ্রহণ করতে থাকে । তাপের এই গ্রহণ ও বর্জন চলতে থাকবে যতক্ষণ না উভয়ের উষ্ণতা সমান হয় । ...