হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের শনাক্তকরণ

Submitted by arpita pramanik on Fri, 03/15/2013 - 21:59

হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের শনাক্তকরণ :

 

বিকারক অ্যাসিড পর্যবেক্ষণ
(1) BaCl2 দ্রবণে HCl কোনো অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয় না ।
H2SO4 BaSO4 -এর সাদা অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয়, যা HCl বা HNO3 -তে অদ্রাব্য ।  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
HNO3 কোনো অধঃক্ষেপ পড়ে না ।

(2) AgNO3

দ্রবণে

HCl AgCl -এর সাদা থকথকে অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয়, যা HNO3 -তে অদ্রাব্য কিন্তু অতিরিক্ত NH4OH -এ দ্রাব্য । AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3  AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3)2Cl] (জলে দ্রাব্য) ।
H2SO4 কোনো অধঃক্ষেপ পড়ে না ।
HNO3 কোনো অধঃক্ষেপ পড়ে না ।
(3) বলয় পরীক্ষা HCl দুই তরলের সংযোগস্থলে কোন বাদামি বলয় উৎপন্ন হয় না ।
H2SO4 দুই তরলের সংযোগস্থলে বাদামি বলয় উৎপন্ন হয় না ।
HNO3 দুই তরলের সংযোগস্থলে বাদামি বলয় উৎপন্ন হয় ।
(4) Cu ছিব্ড়ার সঙ্গে  উত্তপ্ত করলে HCl বাদামি বর্ণের গ্যাস নির্গত হয় না ।
H2SO4 বাদামি বর্ণের গ্যাস নির্গত হয় না ।
HNO3 বাদামি বর্ণের গ্যাস (NO2) নির্গত হয় ।  Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 

HCl, HNO3 এবং H2SO4 - এর গঠন সংকেত :

 

*****

Related Items

লেন্সের সংজ্ঞা ও বিভিন্ন প্রকারের লেন্স

দুটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক তল দ্বারা বেষ্টিত সমসত্ব এবং স্বচ্ছ প্রতিসারক মাধ্যমের অংশ বিশেষকে লেন্স বলে । তল দুটির উভয়েই গোলীয় [spherical] বা একটি গোলীয় এবং অপরটি সমতল হতে পারে । লেন্স দুই প্রকারের আছে - উত্তল লেন্স বা অভিসারী লেন্স এবং অবতল লেন্স বা অপসারি লেন্স ।

সোডিয়াম ক্লোরাইড বা খাদ্য লবণ

প্রতিদিন খাবারের সঙ্গে যে লবণ আমরা খেয়ে থাকি তাকেই খাদ্য লবণ বলে । সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি অজৈব নর্মাল লবণ । সাধারণ উষ্ণতায় সোডিয়াম ক্লোরাইড কঠিন, সাদা এবং কেলাসিত পদার্থ । খাদ্য লবণ গন্ধহীন এবং অনুদ্বায়ী পদার্থ । সোডিয়াম ক্লোরাইড তড়িৎযোজী যৌগ । ...

বস্তুর তাপগ্রাহিতা ও বস্তুর জলসম

কোনো বস্তুর উষ্ণতা 1 কেলভিন বা 1oC বৃদ্ধির জন্য যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন, তাকে ওই বস্তুর তাপগ্রাহিতা বা তাপধারকত্ব বলে । কোনো বস্তুর উষ্ণতা 1 কেলভিন বা 1oC বৃদ্ধির জন্য যে পরিমাণ তাপ লাগে, সেই পরিমাণ তাপ দিয়ে যত পরিমাণ জলের উষ্ণতা 1 কেলভিন ...

উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য বস্তুর গৃহীত বা বর্জিত তাপের পরিমাণ

1 গ্রাম বস্তুর 1oC উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য গৃহীত বা বর্জিত তাপ = s ক্যালোরি, m গ্রাম বস্তুর 1oC উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য গৃহীত বা বর্জিত তাপ = ms ক্যালোরি, অর্থাৎ, গৃহীত বা বর্জিত তাপ = বস্তুর ভর x আপেক্ষিক তাপ x উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাস । ...

ক্যালোরিমিতির মূলনীতি

ভিন্ন উষ্ণতার দুটি বস্তুকে পরস্পরের সংস্পর্শে রাখলে তাপীয় সাম্যাবস্থায় আসার জন্য তাদের মধ্যে তাপের আদান-প্রদান হয় । উষ্ণ বস্তুটি তাপ বর্জন করতে থাকে এবং শীতল বস্তুটি তাপ গ্রহণ করতে থাকে । তাপের এই গ্রহণ ও বর্জন চলতে থাকবে যতক্ষণ না উভয়ের উষ্ণতা সমান হয় । ...