Submitted by arpita pramanik on Tue, 03/05/2013 - 21:53

নাইট্রিক অ্যাসিডের ধর্ম (Properties of Nitric Asid) :

ভৌত ধর্ম :-

[i] বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড বর্ণহীন, ধূমায়মান, জলাকর্ষী এবং অম্লস্বাদ বিশিষ্ট তরল ।

[ii] স্বাভাবিক উষ্ণতায় নাইট্রিক অ্যাসিড উদ্বায়ী এবং এর গন্ধ স্বাসরোধী ।

[iii] নাইট্রিক অ্যাসিডের (HNO3) এর আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.52 এবং স্ফুটনাঙ্ক (Boiling point) 86°C ও হিমাঙ্ক (Melting point) -42°C ।

[iv] নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) জলে যেকোন অনুপাতে দ্রাব্য ।

রাসায়নিক ধর্ম :

[১] তাপের প্রভাব : লোহিততপ্ত ঝামা পাথরের ওপর ফোঁটা ফোঁটা গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড ফেললে, নাইট্রিক অ্যাসিড বিয়োজিত হয়ে বাদামী বর্ণের নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড গ্যাস, জল এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে । অ্যাসিড দ্রবণ হলুদ বর্ণ হয় । 

    4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

[২] জারণ ধর্ম : নাইট্রিক অ্যাসিড তীব্র জারক । গাঢ় HNO3 সহজেই বিশ্লিষ্ট হয়ে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড এবং জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে । এই অক্সিজেন জারকের কাজ করে ।  2HNO3 = H2O + 2NO2 + O এভাবে উৎপন্ন NO2 নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে যায় । এজন্য HNO3 -কে অনেকদিন রেখে দিলে ওর রং হলুদ হয়ে যায় । 80°C উষ্ণতায় উত্তপ্ত করলে এবং শুষ্ক বায়ু বুদবুদ আকারে পাঠালে অ্যাসিডের হলুদ বর্ণ দূরীভূত হয় ।

অধাতব মৌলের জারণ

[i] জ্বলন্ত কার্বনকে গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড জারিত করে কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে । C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

[ii] উত্তপ্ত এবং গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) সালফারকে (S) -কে  H2SO4 -এ জারিত করে । S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

[৩] অম্লরাজ (Aqua regia) :- তিনভাগ আয়তনের গাঢ় HCl -এর সঙ্গে একভাগ আয়তনের গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণকে অম্লরাজ বলে । দুটি অ্যাসিডকে এই আয়তন অনুপাতে মেশালে নাইট্রোসিল ক্লোরাইড এবং জায়মান ক্লোরিন উৎপন্ন হয় । এই মিশ্রণ দ্বারা সোনা, প্ল্যাটিনাম প্রভৃতি ধাতু দ্রবীভূত হয় ।

   3HCl + HNO3 = NOCl + 2Cl + 2H2O

   Au + 2HCl + 6Cl = 2HAuCl4

ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :- ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড -এর বিক্রিয়ায় সাধারণত হাইড্রোজেন গ্যাস (H2) নির্গত হয় না । কারণ—  ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়, HNO3 অ্যাসিডের কাজ করে এবং সেই সঙ্গে জারকের কাজও করে । অ্যাসিড ধর্মের জন্য তড়িৎ-রাসায়নিক শ্রেণিতে H2 -এর ওপরে অবস্থিত (Zn,  Mg,  Fe ইত্যাদি ) ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়ায় নাইট্রেট লবণ ও জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় । উৎপন্ন হাইড্রোজেন, অ্যাসিডের জারণ ধর্মের জন্য জারিত হয়ে জল উৎপন্ন করে এবং অ্যাসিড নিজে H দ্বারা বিজারিত হয়ে গাঢ়ত্ব অনুসারে এবং ধাতু বিশেষে নাইট্রোজেনের বিভিন্ন অক্সাইড, অ্যামোনিয়া বা নাইট্রোজেনে পরিণত হয় ।

(a) কপারের সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে ধাতব কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করে ।

     Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

[ii] শীতল এবং মধ্যম গাঢ় (1 : 1) নাইট্রিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2  +  2NO + 4H2O

[iii] শীতল ও অতি লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রাস অক্সাইড (Laughing gas) উৎপন্ন হয় ।

     4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

[iv] উত্তপ্ত কপারের ওপর দিয়ে HNO3 বাষ্প চালনা করলে কিউপ্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

     5Cu + 2HNO3 = 5CuO + N2 + H2O

(b) লোহার সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] শীতল ও লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরাস নাইট্রেট এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন হয় ।

    4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

[ii] মধ্যম গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

[iii] ঠান্ডা এবং অতি গাঢ় HNO3 -এর সঙ্গে বিশুদ্ধ লোহার বিক্রিয়া হয় না । এর কারণ গাঢ় HNO3 -এর সংস্পর্শে আসার সঙ্গে সঙ্গে লোহার ওপরে আয়রণ অক্সাইডের, খুব সম্ভব ফেরোসোফেরিক অক্সাইডের (Fe3O4) খুব সুক্ষ্ম একটি আস্তরণ পড়ে; এই অক্সাইড HNO3 -এ অদ্রাব্য বলে লোহা আর অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসতে পারে না, ফলে বিক্রিয়া বন্ধ হয় । এইরকম লোহাকে নিষ্ক্রিয় লোহা (Passive iron) বলে । নিষ্ক্রিয় অবস্থায় লোহার সাধারণ ধর্ম লোপ পায় ।

(c) ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :-  

[i] ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে শীতল এবং লঘু HNO3 -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট এবং হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

    Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

এই বিক্রিয়া দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -তে হাইড্রোজেনের অস্তিত্ব প্রমাণ করা যায় । 

[ii] শীতল ও মধ্যম গাঢ় অ্যাসিডের সঙ্গে Mg -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট ও নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন করে ।  

    3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

*****

Related Items

তাপ পরিমাপের একক ও আপেক্ষিক তাপ

তাপের পরিমাপ নির্ণায়ক বিষয়সমূহ, কোনো বস্তুর তাপের পরিমাণ বস্তুর ভর, উষ্ণতা এবং প্রকৃতির ওপর নির্ভে করে । কোনো পদার্থের একক ভরের উষ্ণতা এক ডিগ্রি বৃদ্ধি করতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয়, তাকে ওই পদার্থের আপেক্ষিক তাপ বলে । ...

গাণিতিক উদাহরণ : তাপ (Heat)

তাপ সম্পর্কিত গাণিতিক উদাহরণ । বিভিন্ন বোর্ডের পরীক্ষায় আগত প্রশ্নপত্র এবং বিভিন্ন কম্পিটিটিভ এক্সাম এ আগত গাণিতিক প্রশ্নের সমাধান আলোচনা করা হলো । ...

সেলসিয়াস ও ফারেনহাইট স্কেলের সম্পর্ক

সেলসিয়াস ও ফারেনহাইট স্কেলের নিম্ন-স্থিরাঙ্ক ও ঊর্ধ্ব-স্থিরাঙ্কের মধ্যবর্তী উষ্ণতার ব্যবধানকে অর্থাৎ, প্রাথমিক অন্তরকে যথাক্রমে সমান 100 এবং 180 ভাগে ভাগ করা হয়েছে । সুতরাং বলা যায়, সেলসিয়াস স্কেলের 100 ঘর = ফারেনহাইট স্কেলের 180 ঘর । ...

থার্মোমিটার স্কেল

উষ্ণতা মাপার স্কেল তৈরি করার জন্য দুটি নির্দিষ্ট উষ্ণতা স্থির ধরে নেওয়া হয় । এই উষ্ণতা দুটিকে স্থিরাঙ্ক বলে । প্রমাণ বায়ুমন্ডলীয় চাপে যে উষ্ণতায় বিশুদ্ধ বরফ গলে জলে পরিণত হয় অথবা বিশুদ্ধ জল জমে বরফে পরিণত হয় তাকে নিম্ন-স্থিরাঙ্ক বা হিমাঙ্ক ...

উষ্ণতার পরিমাপ

তাপের প্রভাবে পদার্থের অনেক ভৌত গুণাবলীর পরিবর্তন হয় । যেমন— কঠিন, তরল ও গ্যাসের আয়তন প্রসারণ, পরিবাহীর রোধের পরিবর্তন ইত্যাদি । উষ্ণতার পরিবর্তনের সঙ্গে সঙ্গে পদার্থের এই সমস্ত ভৌত গুণাবলীর নিয়মিত পরিবর্তনকে কাজে লাগিয়ে উষ্ণতার পরিমাপ করা হয় । ...