ছোট প্রশ্ন ও উত্তর : পর্যায় সারণি

Submitted by arpita pramanik on Sat, 11/10/2012 - 15:11

ছোট প্রশ্ন ও উত্তর : পর্যায় সারণি (Periodic table) 

প্রশ্ন:-  দীর্ঘ পর্যায় সারণিতে কটি শ্রেণি আছে ?

উত্তর:- দীর্ঘ পর্যায় সারণিতে 18টি শ্রেণি আছে ।

 

প্রশ্ন:-  মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণিতে কয়টি পর্যায় আছে  ?

উত্তর:-  মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণিতে মোট 7টি  পর্যায় আছে  ।

 

প্রশ্ন:- Na,  K,  Li, মৌলগুলির মধ্যে কোনটি আকারে সবচেয়ে বড়ো এবং কোনটি  আকারে সবচেয়ে ছোটো । 

উত্তর:- Na,  K,  Li,  মৌলগুলির মধ্যে পটাশিয়াম (K) পরমাণু আকারে সবচেয়ে বড়ো এবং লিথিয়াম (Li) পরমাণু আকারে সবচেয়ে ছোটো  ।

 

প্রশ্ন:-  মেন্ডেলিফের মূল পর্যায় সারণিতে '0' গ্রুপ ছিলা না কেন ?

উত্তর:- মেন্ডেলিফের মূল পর্যায় সারণি যখন তৈরি হয়েছিল তখন নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি আবিষ্কার হয়নি । তাই মূল পর্যায় সারণিতে সাতটি পর্যায় ও আটটি শ্রেণি ছিল ।  নিষ্ক্রিয় মৌলগুলি আবিষ্কারের পর ওই মৌলগুলিকে নবম শ্রেণি অর্থাৎ শূন্য শ্রেণি ('0' গ্রুপ) -এ রাখা হয়েছে ।

 

প্রশ্ন:-  হ্যালোজেন মৌলগুলি পর্যায় সারণির কোন শ্রেণিতে থাকে ?

উত্তর:-  পর্যায় সারণিতে হ্যালোজেন মৌলগুলি VII  B  শ্রেণিতে থাকে ।

 

প্রশ্ন:- পর্যায় সারণিতে দ্বিতীয় ও তৃতীয় পর্যায়ের ক্ষেত্রে কটি মৌলের পরে ধর্মের পুনরাবৃত্তি ঘটে ?

উত্তর:- পর্যায় সারণির দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ের ক্ষেত্রে আটটি মৌলের পরে ধর্মের পুনরাবৃত্তি ঘটে ।

 

প্রশ্ন:-  ত্রয়ী সুত্র কি ?

উত্তর:- রাসায়নিক ধর্মের সদৃশ্য আছে এমন তিনটি মৌলের মাঝের মৌলটির পারমাণবিক গুরুত্ব অন্য দুটি মৌলের পারমাণবিক গুরুত্বের গড় মানের সমান হয় । একে ডোবেনিয়ারের ত্রয়ী সুত্র বলে ।

 

প্রশ্ন:-  অষ্টক সুত্র কাকে বলে  ?

উত্তর:-  মৌলগুলিকে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক গুরুত্ব অনুযায়ী পর পর সাজালে দেখা যায়, নির্দিষ্ট মৌলের সঙ্গে তার পরবর্তী অষ্টম মৌলের ধর্মের মিল আছে । একে ইংরেজ বিজ্ঞানী নিউল্যান্ডের অষ্টক সুত্র বলে ।

 

প্রশ্ন:-  একটি ক্ষার ধাতুর নাম করো ।

উত্তর:-  সোডিয়াম (Na) হল একটি ক্ষার ধাতু ।

 

প্রশ্ন:-  একটি স্বাভাবিক মৌলের নাম করো ।

উত্তর:-  ক্লোরিন (Cl) হল একটি স্বাভাবিক মৌল ।

 

প্রশ্ন:-  আধুনিক পর্যায় সারণিতে মুদ্রা ধাতুর অবস্থান উল্লেখ করো ।

উত্তর:- আধুনিক পর্যায় সারণিতে মুদ্রা ধাতুগুলিকে IB শ্রেণিতে রাখা হয়েছে ।

 

প্রশ্ন:-  12A24 মৌলটির পর্যায় সারণিতে অবস্থান নির্ণয় করো ।

উত্তর:-  12A24 মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাস  2, 8, 2;  অর্থাৎ পরমাণুটির ইলেকট্রন কক্ষের মোট সংখ্যা = 3 এর শেষে কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা = 2

অতএব, পর্যায় সারণিতে 12A24 মৌলটি তৃতীয় পর্যায় ও দ্বিতীয় শ্রেণিতে আছে ।

 

প্রশ্ন:-  ল্যান্থানাইডস্ বা বিরল মৃত্তিকা মৌল কাদের বলে ?

উত্তর:- পর্যায় সারণির ষষ্ঠ পর্যায়ের সিরিয়াম (Ce) থেকে লুটেসিয়াম (Lu) পর্যন্ত 14-টি মৌলকে ল্যান্থানাইডস্ বা বিরল মৃত্তিকা মৌল বলে । প্রকৃতিতে এদের খুব কম পাওয়া যায় ।

 

প্রশ্ন:- N, O, C, B -মৌলগুলির মধ্যে কোনটি সবচেয়ে বড়ো এবং কোনটি সবচেয়ে ছোটো ?

উত্তর:- N, O, C, B -মৌলগুলির মধ্যে  বোরন (B) পরমাণু আকারে সবচেয়ে বড়ো এবং অক্সিজেন (O) পরমাণু আকারে সবচেয়ে ছোটো ।

 

প্রশ্ন:- Br, F, Cl, I মৌলগুলির মধ্যে কোনটি আকারে সবচেয়ে বড়ো এবং কোনটি  আকারে সবচেয়ে ছোটো । 

উত্তর:-  Br, F, Cl, I  মৌলগুলির মধ্যে আয়োডিন (I) পরমাণু আকারে সবচেয়ে বড়ো এবং ফ্লুওরিন (F) পরমাণুর আকার সবচেয়ে ছোটো ।

*****

Comments

Related Items

জারণ ও বিজারণ একসঙ্গে ঘটে

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া একই সঙ্গে ঘটে । অর্থাৎ, জারণ ও বিজারণ ক্রিয়া পরস্পরের পরিপূরক । কোনো বিক্রিয়ায় জারণ-ক্রিয়া ঘটলেই বিজারণ ক্রিয়াও ঘটবে । এই রকম রাসায়নিক বিক্রিয়াকে রেডক্স বিক্রিয়া বলা হয় । ...

কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ - ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড, নাইট্রিক অ্যাসিড, অক্সিজেন, পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড, ওজোন, পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট, হাইড্রোজেন পারক্সাইড, ফ্লুওরিন, রেড লেড, তরল ব্রোমিন, ক্লোরিন, কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ ...

জারণ বিজারণের ইলেক্ট্রনীয় মতবাদ

জারণ ও বিজারণ রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া । সাধারণত কোনো মৌলে বা যৌগে অক্সিজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে হাইড্রোজেনের বিযুক্তিকে জারণ এবং কোনো মৌলে বা যৌগে হাইড্রোজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে অক্সিজেনের বিযুক্তিকে বিজারণ বলা হয় । ...

সমযোজী যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য

সাধারণ তাপমাত্রায় বেশির ভাগ সমযোজী যৌগ সাধারণত তরল কিংবা গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে কিন্তু বেশি আণবিক গুরুত্ববিশিষ্ট সমযোজী মৌল বা যৌগগুলি কঠিন বা তরল হয় । সমযোজী যৌগে সমযোজী বন্ধন দৃঢ় প্রকৃতির, তার ফলে অণুগুলি স্থায়ী হয় । ...

ইলেক্ট্রনীয় যোজ্যতা বা তড়িৎ-যোজ্যতা

সাধারণ অবস্থায় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন এবং প্রোটন সংখ্যা সমান হওয়ার জন্য পরমাণু নিস্তড়িৎ হয় । সাধারণ নিয়মে পরমাণুর সংযোগ হওয়ার সময় ধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন এবং অধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে । ফলে কোনো পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় ...