ক্ষারক ও ক্ষারকের ধর্ম

ক্ষারক ও ক্ষারকের ধর্ম (Properties of Base)

ক্ষারকের ধর্ম (Properties of Base)

ক্ষারকের গুলি হল---

1. ক্ষারকের জলীয় দ্রবণ নির্দেশকের (Indicators) বর্ণ পরিবর্তন করে ।  যেমন ক্ষারকের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে । ফেনলপথ্যালিনের বর্ণ গোলাপি করে এবং মিথাইল অরেঞ্জ এর বর্ণ হলুদ করে । এর মাধ্যমে ক্ষারককে শনাক্ত করা যায় ।

2. ক্ষারকের সঙ্গে অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় লবণ এবং জল উৎপন্ন হয় । যেমন ক্ষারক MgO এর সঙ্গে H₂SO₄ অ্যাসিডের এর বিক্রিয়ায় MgSO₄ লবণ এবং জল উৎপন্ন হয় । ক্ষারক NaOH এর সঙ্গে HCl অ্যাসিডের এর বিক্রিয়ায় NaCl লবণ এবং জল উৎপন্ন হয় ।

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
 

3.জলে দ্রাব্য গুলি জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিয়োজিত হয়ে OH^- আয়ন উৎপন্ন করে । যেমন জলীয় দ্রবণে NaOH বিয়োজিত হয়ে অ্যানায়নরূপে OH^- আয়ন উৎপন্ন করে ।

NaOH = Na⁺ + OH^-

4. ক্ষারকের OH^- আয়ন সর্বদাই অ্যাসিডের H⁺ আয়নের সঙ্গে বিক্রিয়া করে জলের অনু গঠন করে । যেমন H⁺ + OH^- = H₂O এই কারণে ক্ষারককে H⁺ আয়ন বা প্রোটন গ্রাহক বলা হয় ।

ক্ষার (Alkali)

জলে দ্রবণীয় ক্ষারকীয় ধর্ম বিশিষ্ট ধাতব হাইড্রক্সাইডকে ক্ষার (Alkali) বলে । যেমন - ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca(OH)₂,  পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH), সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH)_,  অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড (NH₄OH) ইত্যাদি ।

ক্ষারের ধর্ম (Properties of Alkali)

ক্ষারের গুলি হল---

1. ক্ষারের জলীয় দ্রবণ স্পর্শ করলে সাবানের মতো পিচ্ছিল মনে হয় ।

2. ক্ষারের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে । ক্ষারীয় দ্রবণে ফেনলপথ্যালিনের এর বর্ণ গোলাপি এবং মিথাইল অরেঞ্জ এর বর্ণ হলুদ হয় । এর মাধ্যমে ক্ষারককে শনাক্ত করা যায় ।

3. ক্ষার এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ এবং জল উৎপন্ন করে ।

4. জলীয় দ্রবণে ক্ষার আয়নিত হয় এবং হাইড্রোক্সিল আয়ন OH^- উৎপন্ন করে ।

5. ক্ষার ধাতব লবণের সঙ্গে বিক্রিয়া করে ধাতব হাইড্রক্সাইড উৎপন্ন করে ।

MgSO₄ + 2NaOH =Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

ক্ষারক বা ক্ষারের অম্লগ্রাহীতা (Acidity of Base)

কোন ক্ষারক বা ক্ষারের প্রতিটি অণুর মধ্যে যত সংখ্যক OH মূলক বর্তমান থাকে সেই সংখ্যাকে ওই ক্ষারক বা ক্ষারের অম্লগ্রাহীতা বলে । যেমন -

NaOH এর অম্লগ্রাহীতা =1,  কারণ NaOH এর একটি অনুর মধ্যে একটি OH মূলক বর্তমান আছে বলে । Ca(OH) এর অম্লগ্রাহীতা =2,  কারণ Ca(OH)₂ এর একটি অনুর মধ্যে দুইটি OH মূলক আছে ।

যেসব ক্ষারকে OH মূলক থাকে না তাদের ক্ষেত্রে ক্ষারকের একটি অণু এক ক্ষারীর অ্যাসিডের যত সংখ্যক অণুর সঙ্গে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে সেই সংখ্যাকে ওই ক্ষারকের অম্লগ্রাহীতা বলে । যেমন -

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

MgO +2HCl = MgCl₂ + H₂O

সকল ক্ষারই ক্ষারক কিন্তু সকল ক্ষারক ক্ষার নয় কেন ?

সাধারণত ধাতুর অক্সাইড বা হাইড্রোক্সাইড যৌগ গুলি অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে, এদের ক্ষারক বলে । কিন্তু যে সমস্ত ক্ষারক জলে দ্রাব্য কেবল তাদেরকেই ক্ষার বলে । জিংক হাইড্রক্সাইড Zn(OH)₂ , ফেরিক হাইড্রক্সাইড (Fe(OH)₃ , অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড (Al(OH)₃ , জিংক অক্সাইড (ZnO) জলে দ্রবীভূত হয় না তাই এগুলো ক্ষারক হলেও ক্ষার নয় আবার ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Ca(OH)₂ , সোডিয়াম অক্সাইড NaOH ,  ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO) প্রভৃতি জলে দ্রাব্য । তাই এদের ক্ষারক বা ক্ষার উভয়ই বলা হয় । সুতরাং সকল ক্ষারই ক্ষারক কিন্তু সকল ক্ষারক ক্ষার নয় ।

তীব্র ক্ষারক বা ক্ষার এবং মৃদু  ক্ষারক বা ক্ষার কি ?

যে ক্ষারক জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিয়োজিনের ফলে বেশি পরিমাণ OH^- আয়ন উৎপন্ন করে তাকে তীব্র ক্ষারক বা ক্ষার বলে । NaOH, KOH ইত্যাদি ।

যে ক্ষারক জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিয়োজিনের ফলে কম পরিমাণ OH^- আয়ন উৎপন্ন করে তাকে মৃদু ক্ষারক বা ক্ষার বলে ।

*****