জারণ ও বিজারণ (Oxidation and Reduction)

জারণ ও বিজারণ (Oxidation and Reduction) :

অনেক ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মৌল বা যৌগের সাথে অক্সিজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ঋণাত্মক অধাতব মৌল বা মূলক যুক্ত হয় বা এদের অনুপাত বৃদ্ধি পায় অথবা যৌগ থেকে হাইড্রোজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ধনাত্মক ধাতব মৌল বা মূলক অপসারিত হয় বা এদের অনুপাত  হ্রাস পায় তখন সেই বিক্রিয়া গুলিকে জারণ বলে । যেমন —

2Na+Cl₂=2NaCl

এই বিক্রিয়া সোডিয়ামের সঙ্গে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল ক্লোরিন যুক্ত হয়ে NaCl উৎপন্ন করে । সুতরাং এটি একটি  জারণ ক্রিয়া । এখানে জারক ক্লোরিন দ্বারা সোডিয়াম জারিত হয় NaCl -এ পরিণত হয়েছে ।

আবার অনেক ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মৌল বা যৌগের সাথে হাইড্রোজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ধনাত্মক ধাতব মৌল বা মূলক যুক্ত হয় বা এদের অনুপাত বৃদ্ধি পায় অথবা যৌগ থেকে অক্সিজেন বা অন্য কোন তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল বা মূলক অপসারিত হয় বা এদের অনুপাত হ্রাস পায় তখন সেই বিক্রিয়া গুলিকে বিক্রিয়াকে বিজারণ বলে। যেমন —

Cl₂+H₂S = 2HCl + S

এই বিক্রিয়ায় Cl₂ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল H₂ সঙ্গে যুক্ত হয়ে HCl উৎপন্ন করেছে । সুতরাং এটি ক্লোরিনের বিজারন । H₂S এখানে বিজারক পদার্থ । H₂S, Cl₂ কে HCl -এ বিজারিত করেছে ।

জারণ বিজারণের ইলেক্ট্রনীয় মতবাদ [Electronic theory of oxidation and reduction]

• ইলেকট্রনীয় মতবাদ [Electronic theory]:-

► জারণ [Oxidation]:-

►বিজারণ [Reduction]:-

• জারণ সংখ্যা [Oxidation Number]:-

▲ জারক পদার্থ ও বিজারক পদার্থ [Oxidising and Reducing agents]:- 

• জারক পদার্থ [Oxidising agents]:-

• বিজারক পদার্থ [Reducing agents]:-

• কয়েকটি জারক পদার্থ :-

• কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ :-

• কয়েকটি বিজারক পদার্থ :-

• কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ :-

☼ একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হাতে পারে না :

• হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের জারণ ক্রিয়া:-    

• হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের বিজারণ ক্রিয়া:-

☼ জারণ ও বিজারণ একসঙ্গে ঘটে [Oxidation and reduction take place simultaneously] :-

*****