পরমাণুর গঠন (Atomic Structure)

Submitted by arpita pramanik on Mon, 10/08/2012 - 14:29

পরমাণুর গঠন (Atomic Structure) :

প্রত্যেক মৌলিক পদার্থ অসংখ্য অবিভাজ্য অতিক্ষুদ্র নিরেট কণা দ্বারা গঠিত । এই ক্ষুদ্রতম কণাগুলির নাম অ্যাটম (Atom) বা পরমাণু । কোন প্রক্রিয়া দ্বারা পরমাণু সৃষ্টি করা যায় না বা ধ্বংস করা যায় না ।

► পরমাণুর ধারণা এবং ডালটনের পরমাণুবাদ [Concept of Atom and Dalton's Atomic Theory]:

► পরমাণুর গঠন [Structure of Atom] :-

[i] ধনাত্মক তড়িৎযুক্ত পরমাণু-কেন্দ্রক বা পরমাণুর নিউক্লিয়াস:-

[ii] নিউক্লিয়াসের বাইরে ইলেকট্রন মহল:-

► নিউক্লিয়াসের গঠন [Structure of Nucleus]:-

► নিউক্লীয় বল [Nuclear force]:- 

• নিউক্লীয় বলের প্রকৃতি:-

► সৌর জগৎ ও পরমাণুর গঠন — সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য [Planetary Model of Atom —Similarities and Dissimilitaries with Solar System]:-

► K, L, M, N কক্ষে ইলেক্ট্রনের বন্টন [Distribution of Electrons in K, L, M, N shell]:-

► মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস [Electronic Configuration of Elements]:-

► পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা [Atomic Number and Mass Number]:-

• পারমাণবিক সংখ্যা বা ভর-ক্রমাঙ্ক [Atomic Number]:-

• ভর সংখ্যা [Mass Number]:-

• ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক :-

• পারমাণবিক ভর সংখ্যা [Atomic mass]:-

► পারমাণবিক ভর একক [Atomic Mass Unit, সংক্ষেপে amu বা u]:-

► আইসোটোপ বা সমস্থানিক [Isotope]:-

♦ সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য :-

♦ কয়েকটি সমস্থানিকের পরিচয়:-

•  হাইড্রোজেনের সমস্থানিক:-

•  অক্সিজেনের সমস্থানিক:-    

•  কার্বনের সমস্থানিক:-

•  ক্লোরিনের সমস্থানিক:-

♦  আইসোটোপের ব্যবহার:-

♦  আইসোবার [Isobar]:-

♦  আইসোটোন [Isotone]:-

► নিউক্লাইড [Nuclide]:-

► আয়ন [Ions]:-

•  ক্যাটায়ন [Cation]:-

•  অ্যানায়ন [Anion]:-

• মূলক আয়নের উদাহরণ:-

*****

Comments

Related Items

পরিমাপ ও একক

যে সমস্ত প্রাকৃতিক বিষয়কে বা ঘটনা সম্পর্কিত যা কিছুকে প্রত্যক্ষ বা পরোক্ষভাবে পরিমাপ করা যায় তাদেরকেই ভৌতরাশি বা প্রাকৃতিক রাশি বলা হয় । যেমন – ঘরের দৈর্ঘ্য স্কেল বা ফিতে দিয়ে আমরা পরিমাপ করতে পারি, বাড়ি থেকে স্কুলে আসতে যে সময় লাগে তা ঘড়ি দিয়ে আমরা পরিমাপ ...

পরিমাপ (Measurements)

যার পরিমাপ সম্ভব তাকে রাশি বলে । একটি মোবাইল ফোনের যে ওজন আছে তা ওজন করার যন্ত্রের মাধ্যমে মাপা যায় । আমরা যখন এক জায়গায় থেকে অন্য জায়গায় যাই তখন সেই জায়গায় যেতে আমাদের কিছু সময় লাগে কিন্তু সেই জায়গায়

আয়ন ও ক্যাটায়ন

সাধারণ অবস্থায় যে-কোনো পরমাণু নিস্তড়িৎ । অর্থাৎ পরমাণুর মধ্যে প্রোটন সংখ্যা = ইলেকট্রন সংখ্যা । যখন কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গৃহিত হয়, তখন ওই পরমাণুটি তড়িৎগ্রস্থ কণায় পরিণত হয় । ...

নিউক্লাইড (Nuclide)

শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা (বা প্রোটন সংখ্যা) জানা থাকলে মৌলটিকে শনাক্ত করা যায়, কিন্তু ওই মৌলের সমস্থানিক থাকলে তার নিউক্লিয়াসকে শনাক্ত করা যায় না । কারণ একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলির নিউক্লিয়াসগুলিতে প্রোটন সংখ্যা একই থাকলেও ...

আইসোটোপ বা সমস্থানিক (Isotope)

একটি মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা অর্থাৎ, প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার জন্য পারমাণবিক ভর অর্থাৎ ভর-সংখ্যা বিভিন্ন হয়, তাদের আইসোটোপ বা সমস্থানিক বলে । সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য ...