Submitted by arpita pramanik on Tue, 03/05/2013 - 21:53

নাইট্রিক অ্যাসিডের ধর্ম (Properties of Nitric Asid) :

ভৌত ধর্ম :-

[i] বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড বর্ণহীন, ধূমায়মান, জলাকর্ষী এবং অম্লস্বাদ বিশিষ্ট তরল ।

[ii] স্বাভাবিক উষ্ণতায় নাইট্রিক অ্যাসিড উদ্বায়ী এবং এর গন্ধ স্বাসরোধী ।

[iii] নাইট্রিক অ্যাসিডের (HNO3) এর আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.52 এবং স্ফুটনাঙ্ক (Boiling point) 86°C ও হিমাঙ্ক (Melting point) -42°C ।

[iv] নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) জলে যেকোন অনুপাতে দ্রাব্য ।

রাসায়নিক ধর্ম :

[১] তাপের প্রভাব : লোহিততপ্ত ঝামা পাথরের ওপর ফোঁটা ফোঁটা গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড ফেললে, নাইট্রিক অ্যাসিড বিয়োজিত হয়ে বাদামী বর্ণের নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড গ্যাস, জল এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে । অ্যাসিড দ্রবণ হলুদ বর্ণ হয় । 

    4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

[২] জারণ ধর্ম : নাইট্রিক অ্যাসিড তীব্র জারক । গাঢ় HNO3 সহজেই বিশ্লিষ্ট হয়ে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড এবং জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে । এই অক্সিজেন জারকের কাজ করে ।  2HNO3 = H2O + 2NO2 + O এভাবে উৎপন্ন NO2 নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে যায় । এজন্য HNO3 -কে অনেকদিন রেখে দিলে ওর রং হলুদ হয়ে যায় । 80°C উষ্ণতায় উত্তপ্ত করলে এবং শুষ্ক বায়ু বুদবুদ আকারে পাঠালে অ্যাসিডের হলুদ বর্ণ দূরীভূত হয় ।

অধাতব মৌলের জারণ

[i] জ্বলন্ত কার্বনকে গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড জারিত করে কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে । C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

[ii] উত্তপ্ত এবং গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) সালফারকে (S) -কে  H2SO4 -এ জারিত করে । S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

[৩] অম্লরাজ (Aqua regia) :- তিনভাগ আয়তনের গাঢ় HCl -এর সঙ্গে একভাগ আয়তনের গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণকে অম্লরাজ বলে । দুটি অ্যাসিডকে এই আয়তন অনুপাতে মেশালে নাইট্রোসিল ক্লোরাইড এবং জায়মান ক্লোরিন উৎপন্ন হয় । এই মিশ্রণ দ্বারা সোনা, প্ল্যাটিনাম প্রভৃতি ধাতু দ্রবীভূত হয় ।

   3HCl + HNO3 = NOCl + 2Cl + 2H2O

   Au + 2HCl + 6Cl = 2HAuCl4

ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :- ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড -এর বিক্রিয়ায় সাধারণত হাইড্রোজেন গ্যাস (H2) নির্গত হয় না । কারণ—  ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়, HNO3 অ্যাসিডের কাজ করে এবং সেই সঙ্গে জারকের কাজও করে । অ্যাসিড ধর্মের জন্য তড়িৎ-রাসায়নিক শ্রেণিতে H2 -এর ওপরে অবস্থিত (Zn,  Mg,  Fe ইত্যাদি ) ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়ায় নাইট্রেট লবণ ও জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় । উৎপন্ন হাইড্রোজেন, অ্যাসিডের জারণ ধর্মের জন্য জারিত হয়ে জল উৎপন্ন করে এবং অ্যাসিড নিজে H দ্বারা বিজারিত হয়ে গাঢ়ত্ব অনুসারে এবং ধাতু বিশেষে নাইট্রোজেনের বিভিন্ন অক্সাইড, অ্যামোনিয়া বা নাইট্রোজেনে পরিণত হয় ।

(a) কপারের সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে ধাতব কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করে ।

     Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

[ii] শীতল এবং মধ্যম গাঢ় (1 : 1) নাইট্রিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2  +  2NO + 4H2O

[iii] শীতল ও অতি লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রাস অক্সাইড (Laughing gas) উৎপন্ন হয় ।

     4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

[iv] উত্তপ্ত কপারের ওপর দিয়ে HNO3 বাষ্প চালনা করলে কিউপ্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

     5Cu + 2HNO3 = 5CuO + N2 + H2O

(b) লোহার সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] শীতল ও লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরাস নাইট্রেট এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন হয় ।

    4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

[ii] মধ্যম গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

[iii] ঠান্ডা এবং অতি গাঢ় HNO3 -এর সঙ্গে বিশুদ্ধ লোহার বিক্রিয়া হয় না । এর কারণ গাঢ় HNO3 -এর সংস্পর্শে আসার সঙ্গে সঙ্গে লোহার ওপরে আয়রণ অক্সাইডের, খুব সম্ভব ফেরোসোফেরিক অক্সাইডের (Fe3O4) খুব সুক্ষ্ম একটি আস্তরণ পড়ে; এই অক্সাইড HNO3 -এ অদ্রাব্য বলে লোহা আর অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসতে পারে না, ফলে বিক্রিয়া বন্ধ হয় । এইরকম লোহাকে নিষ্ক্রিয় লোহা (Passive iron) বলে । নিষ্ক্রিয় অবস্থায় লোহার সাধারণ ধর্ম লোপ পায় ।

(c) ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :-  

[i] ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে শীতল এবং লঘু HNO3 -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট এবং হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

    Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

এই বিক্রিয়া দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -তে হাইড্রোজেনের অস্তিত্ব প্রমাণ করা যায় । 

[ii] শীতল ও মধ্যম গাঢ় অ্যাসিডের সঙ্গে Mg -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট ও নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন করে ।  

    3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

*****

Related Items

রাসায়নিক বন্ধন, আয়নীয় যোজ্যতা, সমযোজ্যতা

দুই বা ততোধিক পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন গুলির সুনির্দিষ্ট সমাবেশের ফলে পরমাণু গুলির মধ্যে যে মিলনের বা বন্ধনের সৃষ্টি হয় সেই বন্ধনকে রাসায়নিক বন্ধন বলে । রাসায়নিক বন্ধন এ অংশগ্রহণকারী প্রত্যেকটি পরমাণুর সর্বশেষ কক্ষের ইলেকট্রন গুলির ...

পর্যায় সারণি (Periodic table)

রয়ী সূত্র, অকটেড ব অষ্টক সূত্র , মেন্ডেলিফের পর্যায়সূত্র, পর্যায় সূত্র, পর্যায় সারণি, পরমাণু-ক্রমাঙ্ক বা পারমাণবিক সংখ্যা ও পর্যায়-সারণি, আধুনিক পর্যায়সূত্র, পর্যায়, শ্রেণি ও উপশ্রেণি, পর্যায়-সারণির বর্ণনা, পর্যায় এবং শ্রেণিতে মৌলসমূহের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা এবং তাদের পরিবর্তনশীলতা ...

আধুনিক পদার্থ বিজ্ঞান (Modern Physics)

তাপীয় আয়ন নিঃসরণ, তপ্ত ক্যাথোড-রশ্মি নল, দুই তড়িদ্দ্বারবিশিষ্ট তাপীয় আয়ন ভালভ বা ডায়োড ভালভ, এক্স-রশ্মি উত্পাদনের নীতি, গ্যাস ভর্তি এক্স-রশ্মি নল, কুলীজ নল, এক্স-রশ্মির ধর্ম, এক্স-রশ্মির ব্যবহার, এক্স-রশ্মির এবং সাধারণ আলোক-রশ্মির তুলনা, প্রাকৃতিক তেজস্ক্রিয়তা ...

প্রবাহী তড়িৎবিজ্ঞান (Current Electricity)

তড়িৎ-চুম্বকত্ব, প্রবাহী তড়িৎ-বিজ্ঞান ও তড়িৎ-চুম্বকত্ব, তড়িতাধানের প্রবাহ —তড়িৎপ্রবাহ, তড়িৎ-বিভব এবং বিভব-প্রভেদ, তড়িৎ-বিভব, তড়িৎ-বিভবের পরিমাপ, তড়িৎ-বিভবের একক, বিভব-প্রভেদ, বিভব-প্রভেদের একক, তড়িচ্চালক বল ও বিভব-প্রভেদ, তড়িচ্চালক বল ...

আলো : লেন্স ও বিচ্ছুরণ

দুটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক তল দ্বারা বেষ্টিত সমসত্ব এবং স্বচ্ছ প্রাতিসারক মাধ্যমের অংশ বিশেষকে লেন্স বলে । তল দুটির উভয়েই গোলীয় বা একটি গোলীয় এবং অপরটি সমতল হাতে পারে । লেন্স দুই প্রকারের আছে উত্তল লেন্স বা অভিসারী লেন্স, অবতল লেন্স বা অপসারি লেন্স ...