Submitted by arpita pramanik on Tue, 03/05/2013 - 21:53

নাইট্রিক অ্যাসিডের ধর্ম (Properties of Nitric Asid) :

ভৌত ধর্ম :-

[i] বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড বর্ণহীন, ধূমায়মান, জলাকর্ষী এবং অম্লস্বাদ বিশিষ্ট তরল ।

[ii] স্বাভাবিক উষ্ণতায় নাইট্রিক অ্যাসিড উদ্বায়ী এবং এর গন্ধ স্বাসরোধী ।

[iii] নাইট্রিক অ্যাসিডের (HNO3) এর আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.52 এবং স্ফুটনাঙ্ক (Boiling point) 86°C ও হিমাঙ্ক (Melting point) -42°C ।

[iv] নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) জলে যেকোন অনুপাতে দ্রাব্য ।

রাসায়নিক ধর্ম :

[১] তাপের প্রভাব : লোহিততপ্ত ঝামা পাথরের ওপর ফোঁটা ফোঁটা গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড ফেললে, নাইট্রিক অ্যাসিড বিয়োজিত হয়ে বাদামী বর্ণের নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড গ্যাস, জল এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে । অ্যাসিড দ্রবণ হলুদ বর্ণ হয় । 

    4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

[২] জারণ ধর্ম : নাইট্রিক অ্যাসিড তীব্র জারক । গাঢ় HNO3 সহজেই বিশ্লিষ্ট হয়ে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড এবং জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে । এই অক্সিজেন জারকের কাজ করে ।  2HNO3 = H2O + 2NO2 + O এভাবে উৎপন্ন NO2 নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে যায় । এজন্য HNO3 -কে অনেকদিন রেখে দিলে ওর রং হলুদ হয়ে যায় । 80°C উষ্ণতায় উত্তপ্ত করলে এবং শুষ্ক বায়ু বুদবুদ আকারে পাঠালে অ্যাসিডের হলুদ বর্ণ দূরীভূত হয় ।

অধাতব মৌলের জারণ

[i] জ্বলন্ত কার্বনকে গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড জারিত করে কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে । C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

[ii] উত্তপ্ত এবং গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) সালফারকে (S) -কে  H2SO4 -এ জারিত করে । S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

[৩] অম্লরাজ (Aqua regia) :- তিনভাগ আয়তনের গাঢ় HCl -এর সঙ্গে একভাগ আয়তনের গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণকে অম্লরাজ বলে । দুটি অ্যাসিডকে এই আয়তন অনুপাতে মেশালে নাইট্রোসিল ক্লোরাইড এবং জায়মান ক্লোরিন উৎপন্ন হয় । এই মিশ্রণ দ্বারা সোনা, প্ল্যাটিনাম প্রভৃতি ধাতু দ্রবীভূত হয় ।

   3HCl + HNO3 = NOCl + 2Cl + 2H2O

   Au + 2HCl + 6Cl = 2HAuCl4

ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :- ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিড -এর বিক্রিয়ায় সাধারণত হাইড্রোজেন গ্যাস (H2) নির্গত হয় না । কারণ—  ধাতুর সঙ্গে নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়, HNO3 অ্যাসিডের কাজ করে এবং সেই সঙ্গে জারকের কাজও করে । অ্যাসিড ধর্মের জন্য তড়িৎ-রাসায়নিক শ্রেণিতে H2 -এর ওপরে অবস্থিত (Zn,  Mg,  Fe ইত্যাদি ) ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়ায় নাইট্রেট লবণ ও জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় । উৎপন্ন হাইড্রোজেন, অ্যাসিডের জারণ ধর্মের জন্য জারিত হয়ে জল উৎপন্ন করে এবং অ্যাসিড নিজে H দ্বারা বিজারিত হয়ে গাঢ়ত্ব অনুসারে এবং ধাতু বিশেষে নাইট্রোজেনের বিভিন্ন অক্সাইড, অ্যামোনিয়া বা নাইট্রোজেনে পরিণত হয় ।

(a) কপারের সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে ধাতব কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করে ।

     Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

[ii] শীতল এবং মধ্যম গাঢ় (1 : 1) নাইট্রিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2  +  2NO + 4H2O

[iii] শীতল ও অতি লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে কপারের বিক্রিয়ায় কিউপ্রিক নাইট্রেট এবং নাইট্রাস অক্সাইড (Laughing gas) উৎপন্ন হয় ।

     4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

[iv] উত্তপ্ত কপারের ওপর দিয়ে HNO3 বাষ্প চালনা করলে কিউপ্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

     5Cu + 2HNO3 = 5CuO + N2 + H2O

(b) লোহার সঙ্গে বিক্রিয়া :-

[i] শীতল ও লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরাস নাইট্রেট এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন হয় ।

    4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

[ii] মধ্যম গাঢ় ও উষ্ণ HNO3 -এর সঙ্গে লোহার বিক্রিয়ায় ফেরিক নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড উৎপন্ন হয় ।

     Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

[iii] ঠান্ডা এবং অতি গাঢ় HNO3 -এর সঙ্গে বিশুদ্ধ লোহার বিক্রিয়া হয় না । এর কারণ গাঢ় HNO3 -এর সংস্পর্শে আসার সঙ্গে সঙ্গে লোহার ওপরে আয়রণ অক্সাইডের, খুব সম্ভব ফেরোসোফেরিক অক্সাইডের (Fe3O4) খুব সুক্ষ্ম একটি আস্তরণ পড়ে; এই অক্সাইড HNO3 -এ অদ্রাব্য বলে লোহা আর অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসতে পারে না, ফলে বিক্রিয়া বন্ধ হয় । এইরকম লোহাকে নিষ্ক্রিয় লোহা (Passive iron) বলে । নিষ্ক্রিয় অবস্থায় লোহার সাধারণ ধর্ম লোপ পায় ।

(c) ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া :-  

[i] ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে শীতল এবং লঘু HNO3 -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট এবং হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয় ।

    Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

এই বিক্রিয়া দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3) -তে হাইড্রোজেনের অস্তিত্ব প্রমাণ করা যায় । 

[ii] শীতল ও মধ্যম গাঢ় অ্যাসিডের সঙ্গে Mg -এর বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট ও নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন করে ।  

    3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

*****

Related Items

গ্যাসের ধর্ম ও গ্যাসের চাপ

গ্যাসীয় পদার্থের কোনো নির্দিষ্ট আকার বা আয়তন নেই । যে পাত্রে রাখা হয় সেই পাত্রের সমগ্র আয়তন জুড়ে থাকে । গ্যাস অণুর ধর্মই হল চারিদিকে ক্রমাগত ছড়িয়ে পড়া । অণুগুলির গতির জন্যই গ্যাসের প্রবাহী ধর্ম দেখা যায় । স্থির উষ্ণতায় গ্যাসের ওপর চাপ প্রয়োগ করলে কিংবা ...

আয়ন ও ক্যাটায়ন

সাধারণ অবস্থায় যে-কোনো পরমাণু নিস্তড়িৎ । অর্থাৎ পরমাণুর মধ্যে প্রোটন সংখ্যা = ইলেকট্রন সংখ্যা । যখন কোনো পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষ থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন গৃহিত হয়, তখন ওই পরমাণুটি তড়িৎগ্রস্থ কণায় পরিণত হয় । ...

নিউক্লাইড (Nuclide)

শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা (বা প্রোটন সংখ্যা) জানা থাকলে মৌলটিকে শনাক্ত করা যায়, কিন্তু ওই মৌলের সমস্থানিক থাকলে তার নিউক্লিয়াসকে শনাক্ত করা যায় না । কারণ একই মৌলের সমস্থানিক পরমাণুগুলির নিউক্লিয়াসগুলিতে প্রোটন সংখ্যা একই থাকলেও ...

আইসোটোপ বা সমস্থানিক (Isotope)

একটি মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা অর্থাৎ, প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার জন্য পারমাণবিক ভর অর্থাৎ ভর-সংখ্যা বিভিন্ন হয়, তাদের আইসোটোপ বা সমস্থানিক বলে । সমস্থানিক পরমাণুগুলির মধ্যে সাদৃশ্য ও বৈসাদৃশ্য ...

পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা

কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত ধনাত্মক তড়িতের মোট একক সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু-ক্রমাঙ্ক বলে । যেহেতু, প্রত্যেক প্রোটনে ধনাত্মক তড়িতের পরিমাণ এক একক ; সুতরাং, কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটনগুলির মোট সংখ্যাই হল ...