ছোটো প্রশ্ন ও উত্তর : অ্যাভোগাড্রোর সূত্র

ছোটো প্রশ্ন ও উত্তর : অ্যাভোগাড্রোর সূত্র

প্রশ্ন:-  কোন বিজ্ঞানী সর্বপ্রথম অণুর ধারণা দেন ?

উত্তর:-  ইতালীয় বিজ্ঞানী অ্যামিদিও অ্যাভোগাড্রো সর্বপ্রথম অণুর ধারণা দেন ।

প্রশ্ন:-  STP তে কোনো গ্যাসের আয়তন কত ?

উত্তর:-  STP তে কোনো গ্যাসের মোলার আয়তন 22.4 লিটার ।

প্রশ্ন:-  [tex]3.0115 \times {10^{23}}[/tex] সংখ্যক ইলেকট্রন কত মোল ইলেক্ট্রনের সমান ?

উত্তর:- [tex]6.023 \times {10^{23}}[/tex] সংখ্যক ইলেকট্রন = 1 মোল ইলেক্ট্রন ।

অতএব [tex]3.0115 \times {10^{23}}[/tex] সংখ্যক ইলেকট্রন = [tex]\frac{{3.0115 \times {{10}^{23}}}}{{6.023 \times {{10}^{23}}}}[/tex] মোল ইলেক্ট্রন । = 0.5 মোল ইলেকট্রন ।

প্রশ্ন:-  অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা কাকে বলে ? এর মান কত ?

উত্তর:-  এক গ্রাম-অণু পরিমাণ যে-কোনো পদার্থে সমান সংখ্যক অণু থাকে । এই সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলে । অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান : 6.023 x 10²³  ।

প্রশ্ন:-  32 গ্রাম অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা কত ?

উত্তর:-  32 গ্রাম অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা = 6.023 x 10²³  ।

প্রশ্ন:-  নাইট্রোজেনের গ্রাম আণবিক ওজন কত ? (N = 14)

উত্তর:- নাইট্রোজেনের আণবিক গুরুত্ব = 14 x 2 = 28  ।  নাইট্রোজেনের গ্রাম আণবিক ওজন = 28 গ্রাম ।

প্রশ্ন:- 12 গ্রাম কার্বনে পরমাণুর সংখ্যা কত ?

উত্তর:- 12 গ্রাম কার্বনে পরমাণুর সংখ্যা = 6.023 x 10²³ ।

প্রশ্ন:- 1 গ্রাম-পরমাণু অক্সিজেনে পরমাণুর সংখ্যা কত  ?

উত্তর:- 1 গ্রাম-পরমাণু অক্সিজেনে পরমাণুর সংখ্যা = 6.023 x 10²³  ।

প্রশ্ন:-  মৌলের পারমাণবিকতা বলতে কী বোঝায় ?  

উত্তর:-  কোনো মৌলের একটি অণু যতগুলি পরমাণু দিয়ে গঠিত সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিকতা বলে ।

প্রশ্ন:- ওজন গ্যাসের পারমাণবিকতা কত ?

উত্তর:- ওজন গ্যাসের (O₃) পারমাণবিকতা = 3 ।

প্রশ্ন:- আর্গন গ্যাসের পারমাণবিকতা কত ?

উত্তর:-  আর্গন গ্যাসের পারমাণবিকতা = 1 ।

প্রশ্ন:-  একটি গ্যাসীয় মৌলের নাম লেখো যার অণু ও পরমাণু সমার্থক ?

উত্তর:-  গ্যাসীয় মৌলটির নাম হিলিয়াম । হিলিয়ামের একটি অণুতে একটি মাত্র পরমাণু থাকে  ।

প্রশ্ন:- আণব আয়তন কাকে বলে ?  N.T.P. তে এর মান কত ?

উত্তর:- প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে এক গ্রাম-অণু পরিমাণ যে কোনো গ্যাসের আয়তনকে আণব আয়তন বলে ।  N.T.P. তে আণব আয়তনে মান = 22.4 লিটার ।

প্রশ্ন:-  একটি গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব 8.5, ওই গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব কত ?

উত্তর:-  গ্যাসের আণবিক গুরুত্ব = 2 x  গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব = 2 x 8.5 = 17 ।

প্রশ্ন:-  পরমাণুবাদের জনক কে ?  

উত্তর:- পরমাণুবাদের জনক হলেন স্যার জন ডালটন ।

প্রশ্ন:-  0.5 মোল জলের ভর কত ?

উত্তর:-  জলের আণবিক ভর = 18; অতএব, 1 মোল জল = 18 গ্রাম ।

           সুতরাং 0.5 মোল জল = (18 x 0.5) গ্রাম জল = 9 গ্রাম জল ।

প্রশ্ন:- N.T.P. -তে 5.6 লিটার NH₃ গ্যাসের মধ্যে অণুর সংখ্যা কত ?

উত্তর:-  1 গ্রাম-অণু অ্যামোনিয়া = 17 গ্রাম NH₃ ≡ 22.4 লিটার NH₃ (NTP -তে)

            অতএব N.T.P. -তে  22.4 লিটার অ্যামোনিয়ায় অণুর সংখ্যা  6.023 x 10²³

            অতএব N.T.P. -তে 5.6 লিটার অ্যামোনিয়ায় অণুর সংখ্যা = [tex]\frac{{6.023 \times {{10}^{23}}}}{{22.4}} \times 5.6 = 1.5057 \times {10^{23}}[/tex] ।

প্রশ্ন:-  S.T.P.  -তে N লিটার হাইড্রোজেন গ্যাসে অণুসংখ্যা 6.023 x 10²³  হলে STP তে 2V লিটার কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাসে অণুসংখ্যা কত  ?

উত্তর:- যেহেতু H₂ গ্যাসে অণুসংখ্যা = 6.023 x 10²³

অতএব 1 গ্রাম অণু H₂ নেওয়া হয়েছিল ।

অতএব V লিটার H₂  এ অণুসংখ্যা =  6.023 x 10²³

অতএব  2V লিটার কার্বন ডাই-অক্সাইডে অণুসংখ্যা = 2 x 6.023 x 10²³  ।

প্রশ্ন:-  কোনো যৌগের একটি অণুর ভর 5.65 x 10^-23 গ্রাম । যৌগটির আণবিক ভর কত  ?

উত্তর:-  যৌগটির 1 -টি অণুর ভর = 5.65 x 10^-23 গ্রাম ।

অতএব যৌগটির 6.023 x 10²³ -টি অণুর ভর =  6.023 x 10²³ x 5.65 x 10^-23  গ্রাম = 34.03 গ্রাম (প্রায়)  ।

সুতরাং যৌগটির আণবিক ভর = 34.03  ।

প্রশ্ন:-  একই উষ্ণতা ও চাপে V লিটার অক্সিজেন এবং [tex]\frac{V}{2}[/tex] লিটার সালফার ডাই-অক্সাইড গ্যাস সংগ্রহ করা হল । সংগৃহিত অক্সিজেনের ভর 32 গ্রাম হলে [tex]\frac{V}{2}[/tex] লিটার সালফার ডাই-অক্সাইডে অণুর সংখ্যা কত ?   (O = 16)

উত্তর:-  1 গ্রাম-অণু অক্সিজেন = 32 গ্রাম অক্সিজেন ।

অতএব V লিটার অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা =  6.023 x 10²³ ।

সুতরাং [tex]\frac{V}{2}[/tex] সালফার ডাই-অক্সাইডে অণুর সংখ্যা = [tex]\frac{1}{2} \times 6.023 \times {10^{23}} = 3.0115 \times {10^{23}}[/tex]

*****