কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড [MnO₂]	(i)	নাইট্রিক অ্যাসিড [HNO₃]	(i)	অক্সিজেন [O₂]
(ii)	পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট [KMnO₄]	(ii)	গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড [H₂SO₄]	(ii)	ওজোন [O₃]
(iii)	পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট [K₂Cr₂O₇]	(iii)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iii)	ফ্লুওরিন [F]
(iv)	রেড লেড [Pb₃O₄]	(iv)	তরল ব্রোমিন [Br₂]	(iv)	ক্লোরিন [Cl₂]

কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ

জারক পদার্থ	জারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে জারণ করে
O₂	C + O₂ = CO₂	C -কে জারিত করে, C → CO₂
HNO₃	C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O	C -কে জারিত করে, C → CO₂
গাঢ় H₂SO₄	S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O	S -কে জারিত করে, S → SO₂
H₂O₂	PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O	PbS -কে জারিত করে, PbS → PbSO₄
Cl₂	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S ↓	H₂S -কে জারিত করে, H₂S → S

কয়েকটি বিজারক পদার্থ

	কঠিন		তরল		গ্যাসীয়
(i)	কার্বন [C]	(i)	নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂]	(i)	হাইড্রোজেন [H₂]
(ii)	সোডিয়াম [Na]	(ii)	হাইড্রোব্রোমিন অ্যাসিড [HBr]	(ii)	হাইড্রোজেন সালফাইড [H₂S]
(iii)	অ্যালুমিনিয়াম [Al]	(iii)	হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিড [HI]	(iii)	অ্যামোনিয়া [NH₃]
(iv)	স্ট্যানাস ক্লোরাইড [SnCl₂]	(iv)	হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H₂O₂]	(iv)	সালফার ডাইঅক্সাইড [SO₂]

কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ :

বিজারক পদার্থ	বিজারণের উদাহরণ	কোন পদার্থকে বিজারিত করে
H₂	CuO + H₂ = Cu + H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
NH₃	3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu
C	FeO + C = Fe + CO	FeO -কে বিজারিত করে, FeO → Fe
H₂S	H₂S + Cl₂ = 2HCl + S	Cl₂ -কে বিজারিত করে, Cl₂ → HCl
CO	CuO + CO = Cu + CO₂	CuO -কে বিজারিত করে, CuO → Cu

একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হতে পারে না : কোনো একটি বিক্রিয়ায় একটি জারক দ্রব্য অপর একটি বিক্রিয়ায় বিজারক রূপে ব্যবহার করতে পারে ।

যেমন, SO₂ -এর সঙ্গে Br₂-এর বিক্রিয়ার সময় SO₂, Br₂ -কে বিজারিত করে HBr -এ পরিণত করে । এই বিক্রিয়ায় SO₂ বিজারক দ্রব্য ।

আবার H₂S -এর সঙ্গে SO₂ -এর বিক্রিয়ায় SO₂, H₂S -কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে । এখানে SO₂ জারক রূপে কাজ করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের জারণ ক্রিয়া :- H₂O₂, সালফিউরাস অ্যাসিডকে জারিত করে সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত করে ।

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের বিজারণ ক্রিয়া :- ক্লোরিনকে H₂O₂ বিজারিত করে HCl -এ পরিণত করে ।

অনুরূপে নাইট্রাস অ্যাসিড [HNO₂], আয়োডিন [I₂] প্রভৃতির জারণ এবং বিজারণ ক্ষমতা আছে ।

*****

46385 views

লোহা বা আয়রন (Iron)

আয়রনকে প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না । পৃথিবীতে বিভিন্ন স্থানে প্রচুর পরিমাণে আয়রনের আকরিক পাওয়া যায়। ভারতের বিহার, পশ্চিমবঙ্গ, ওড়িশা, কর্ণাটক ও অন্ধ্রপ্রদেশে লোহার আকরিক পাওয়া যায় । ভূ-ত্বকে আয়রনের পরিমাণ 4.12 শতাংশ। ...

দস্তা বা জিঙ্ক (Zinc)

জিঙ্ক ধাতুকে প্রকৃতির মধ্যে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না । জিঙ্কের প্রধান আকরিকগুলি জিঙ্কাইট ক্যালামাইন , জিঙ্কব্লেন্ড। জিঙ্কব্লেন্ড জিঙ্কের প্রধান আকরিক । ভারতের রাজস্থান, বিহার, পাঞ্জাব ও তামিলনাড়ুতে জিঙ্কব্লেন্ড পাওয়া যায় । ...

ম্যাগনেসিয়াম (Magnesium)

ম্যাগনেসিয়ামকে প্রকৃতির মধ্যে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না । এর নানা রকম যৌগ প্রচুর পরিমাণে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় । ম্যাগনেসিয়ামের সংকেত-Mg পারমাণবিক সংখ্যা- 12 পারমাণবিক ভর- 24.3 যোজ্যতা- 2 । এর প্রধান আকরিকগুলি হল ..

অ্যালুমিনিয়াম (Aluminium)

অ্যালুমিনিয়াম ধাতুকে মুক্ত অবস্থায় প্রকৃতির মধ্যে পাওয়া যায় না । যৌগরূপে এই ধাতুকে প্রকৃতির মধ্যে প্রচুর পাওয়া যায় । ভু-পৃষ্ঠের সব ধাতুর মধ্যে অ্যালুমিনিয়ামের পরিমাণ সবচেয়ে বেশি। বিমান ও মোটর গাড়ির কাঠামো প্রস্তুতিতে, বৈদ্যুতিক যন্ত্রপাতি ও বৈদ্যুতিক তার তৈরিতে অ্যালুমিনিয়াম ...

খনিজ ও আকরিক

যেসব খনিজ থেকে সহজে ও সুলভে প্রয়োজনীয় ধাতু নিষ্কাশন করা যায়, তাদের ওই ধাতুর আকরিক বলে । কোনো ধাতুর সব খনিজই খরচ ও সহজ লভ্যতার প্রেক্ষিতে ধাতু নিষ্কাশনের উপযুক্ত নাও হতে পারে । যে কারণে বলা হয়— কোনো ধাতুর আকরিকগুলি এর খনিজ, কিন্তু যেকোনো খনিজই ...