মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

Submitted by arpita pramanik on Sun, 01/06/2013 - 21:19

মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস (Electronic Configuration of Elements) :

মৌল চিহ্ন

পারমাণবিক সংখ্যা

বিভিন্ন কক্ষে ইলেকট্রন বিন্যাস
  K L M N O P

 হাইড্রোজেন

 হিলিয়াম (নিষ্ক্রিয়)

H

He

1

2

1

2

         

 লিথিয়াম

 বেরিলিন

 বোরন

 কার্বন

 নাইট্রোজেন

 অক্সিজেন

 ফ্লুওরিন 

 নিয়ন (নিষ্ক্রিয়)

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

4

5

6

7

8

9

10

2

2

2

2

2

2

2

2

1

2

3

4

5

6

7

8

       

 সোডিয়াম

 ম্যাগনেসিয়াম

 অ্যালুমিনিয়াম

 সিলিকন

 ফসফরাস

 সালফার

 ক্লোরিন

 আর্গন (নিষ্ক্রিয়)

Na

Mg

AI

Si

P

S

Cl

Ar

11

12

13

14

15

16

17

18

2

2

2

2

2

2

2

2

8

8

8

8

8

8

8

8

1

2

3

4

5

6

7

8

     

 পটাশিয়াম

 ক্যালশিয়াম

K

Ca

19

20

2

2

8

8

8

8

1

2

   

*****

Related Items

জারণ ও বিজারণ একসঙ্গে ঘটে

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া একই সঙ্গে ঘটে । অর্থাৎ, জারণ ও বিজারণ ক্রিয়া পরস্পরের পরিপূরক । কোনো বিক্রিয়ায় জারণ-ক্রিয়া ঘটলেই বিজারণ ক্রিয়াও ঘটবে । এই রকম রাসায়নিক বিক্রিয়াকে রেডক্স বিক্রিয়া বলা হয় । ...

কয়েকটি জারক ও বিজারক পদার্থ

কয়েকটি জারক পদার্থ - ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড, নাইট্রিক অ্যাসিড, অক্সিজেন, পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড, ওজোন, পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট, হাইড্রোজেন পারক্সাইড, ফ্লুওরিন, রেড লেড, তরল ব্রোমিন, ক্লোরিন, কয়েকটি বিজারকের বিজারণ ক্ষমতার উদাহরণ ...

জারণ বিজারণের ইলেক্ট্রনীয় মতবাদ

জারণ ও বিজারণ রসায়নে একটি গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া । সাধারণত কোনো মৌলে বা যৌগে অক্সিজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে হাইড্রোজেনের বিযুক্তিকে জারণ এবং কোনো মৌলে বা যৌগে হাইড্রোজেনের সংযুক্তি বা কোনো যৌগ থেকে অক্সিজেনের বিযুক্তিকে বিজারণ বলা হয় । ...

সমযোজী যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য

সাধারণ তাপমাত্রায় বেশির ভাগ সমযোজী যৌগ সাধারণত তরল কিংবা গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে কিন্তু বেশি আণবিক গুরুত্ববিশিষ্ট সমযোজী মৌল বা যৌগগুলি কঠিন বা তরল হয় । সমযোজী যৌগে সমযোজী বন্ধন দৃঢ় প্রকৃতির, তার ফলে অণুগুলি স্থায়ী হয় । ...

ইলেক্ট্রনীয় যোজ্যতা বা তড়িৎ-যোজ্যতা

সাধারণ অবস্থায় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন এবং প্রোটন সংখ্যা সমান হওয়ার জন্য পরমাণু নিস্তড়িৎ হয় । সাধারণ নিয়মে পরমাণুর সংযোগ হওয়ার সময় ধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন এবং অধাতুর পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে । ফলে কোনো পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় ...